為了測(cè)定腐蝕過(guò)程的速度,可以使用各種電化學(xué)的方法。在油漆涂膜試驗(yàn)方面,這種方法尚未完善地制訂出來(lái),所以還未廣泛的利用。

金屬表面上有漆膜存在,會(huì)使腐觸.過(guò)程變得復(fù)雜一些。但從原理上說(shuō),涂過(guò)漆膜的金屬上的腐觸過(guò)程與未涂漆金屬上的普通腐蝕過(guò)程井無(wú)區(qū)別。因此采用電化學(xué)方法來(lái)檢査金屬上油漆涂膜耐腐蝕性的可能性,不應(yīng)引起任何懷疑。選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ泻苤卮蟮囊饬x。

近來(lái)提出一種測(cè)量電極電位的方法以及在腐蝕電池(局部電池)模型上試驗(yàn)的方法。正如阿基莫夫所指出的,應(yīng)該偏重使用極化方法(制取極化曲線(xiàn))。

在中性鹽類(lèi)溶液(淡水和海水)或在濕空氣中鉄面和鋼面上的重要的腐蝕過(guò)程,都屬于有:氧的去極作用的電化學(xué)腐觸的范圍。

決定這種腐觸速度的基本過(guò)程就是離子化過(guò)程。在陽(yáng)極上是金屬的離子化過(guò)程,這種離子化過(guò)程主要是由金屬離子的水化作用的結(jié)果而產(chǎn)生的:（相關(guān)儀器：離子計(jì)）

從此就可明白,為什么金屬上的漆膜在浸入鹽溶液時(shí),在陽(yáng)極區(qū)域和陰極區(qū)域會(huì)發(fā)生不同程度的損壞。在涂漆表面上,由于不均勻的充氣及腐蝕電池的活動(dòng)性的不均自而出現(xiàn)陽(yáng)極區(qū)域和陰極區(qū)域。在陽(yáng)極區(qū)域上,已生成的金屬離子能自由透過(guò)漆膜進(jìn)入電解演中而不損壞涂膜。在陽(yáng)極區(qū)域上,漆膜被生成堿所損壞隨著涂膜類(lèi)別的不同,它在陽(yáng)極和陰極區(qū)域上的耐腐蝕性可能是不同的。

為了能迅速地判斷除膜在鹽類(lèi)溶液中的保護(hù)性能,可以采用置于腐蝕溶液中的有涂漆電極的腐觸電池的基本模型,涂膜的損壞可按原電池的電流強(qiáng)度測(cè)出。為了査明對(duì)陽(yáng)極或陰極過(guò)程的耐蝕性,測(cè)定既可用涂漆的陽(yáng)極進(jìn)行,而在有相應(yīng)的未涂漆的反電極存在時(shí)也可用涂漆的陰極進(jìn)行。（相關(guān)儀器：電導(dǎo)率儀）

應(yīng)當(dāng)指出,這種原電池的模型的工作,毫無(wú)疑義是不同于金屬表面上發(fā)生的腐蝕電池的工作的。腐蝕電池的工作是遠(yuǎn)為復(fù)雜的,除此以外,在腐觸電池作用下所獲得的値如與在相應(yīng)反電極的存在下所產(chǎn)生的原電池的作用相比較則是極小的。